La nomenclatura de compuestos binarios es fundamental para la química, ya que permite identificar y nombrar correctamente los diferentes compuestos formados por dos elementos. Esta lección aborda la nomenclatura de los óxidos básicos, los óxidos ácidos y los peróxidos.
Objetivo de aprendizaje
- Aprender a nombrar y formular correctamente los óxidos básicos, óxidos ácidos y peróxidos según las normas de la IUPAC, el sistema Stock y la nomenclatura tradicional.
1. Nomenclatura de óxidos básicos
Los óxidos básicos son compuestos formados por un metal y oxígeno. Su fórmula general es M2Ox, donde M representa un metal. Estos compuestos reaccionan con agua para formar hidróxidos y con ácidos para formar sales y agua.
Reglas para la nomenclatura de óxidos básicos:
- Sistemática: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, …, para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos de metal que hay en la molécula.
- Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con la que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (ya lo conocemos).
- Tradicional: Se nombra con las palabras “óxido” y el nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Si el metal tine una única valencia se termina en -ico o el nombre se precede de la preposición de.
Ten en cuenta que, como el número de oxidación del oxígeno es – 2, el metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del óxido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del metal.
Ejemplos de óxidos básicos:
| Fórmula Química | Nomenclatura Sistemática | Nomenclatura Stock | Nomenclatura Tradicional |
|---|---|---|---|
| Li₂O | Monóxido de dilitio | Óxido de litio | Óxido lítico |
| BaO | Monóxido de bario | Óxido de bario | Óxido bárico |
| Al₂O₃ | Trióxido de dialuminio | Óxido de aluminio | Óxido alumínico |
| FeO | Monóxido de hierro | Óxido de hierro (II) | Óxido ferroso |
| Fe₂O₃ | Trióxido de dihierro | Óxido de hierro (III) | Óxido férrico |
2. Nomenclatura de óxidos ácidos
Los óxidos ácidos, también conocidos como anhídridos, están formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es E2Ox, donde E representa un no metal. Estos compuestos reaccionan con agua para formar ácidos.
Reglas para la nomenclatura de óxidos ácidos:
- Sistemática: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, …, para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del no metal que hay en la molécula.
- Stock: Se nombra con las palabras “ óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del no metal es único se omite (ya lo conocemos).
- Tradicional: Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de prefijos y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa:
- Cuatro valencias: Prefijo hipo– y sufijo –oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la tercera y prefijo per– y sufijo –ico para la mayor.
| Valencias (bromo) | Prefijos/sufijos |
| 1 | hipobromoso |
| 3 | bromoso |
| 5 | bromico |
| 7 | perbrómico |
- Tres valencias: Prefijo hipo– y sufijo –oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la mayor.
| Valencias (Fósforo) | Prefijos/sufijos |
| 1 | hipofosforoso |
| 3 | fosforoso |
| 5 | fosforico |
- Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.
- Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de.
Ten en cuenta que, como el número de oxidación del oxígeno es – 2, el no metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del anhídrido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del no metal.
Ejemplos de óxidos ácidos:
| Fórmula Química | Nomenclatura Sistemática | Nomenclatura Stock | Nomenclatura Tradicional |
|---|---|---|---|
| Cl₂O | Monóxido de dicloro | Óxido de cloro (I) | Anhídrido hipocloroso |
| Cl₂O₃ | Trióxido de dicloro | Óxido de cloro (III) | Anhídrido cloroso |
| Cl₂O₅ | Pentóxido de dicloro | Óxido de cloro (V) | Anhídrido clórico |
| Cl₂O₇ | Heptóxido de dicloro | Óxido de cloro (VII) | Anhídrido perclórico |
| SO | Monóxido de azufre | Óxido de azufre (II) | Anhídrido hiposulfuroso |
| SO₂ | Dióxido de azufre | Óxido de azufre (IV) | Anhídrido sulfuroso |
| SO₃ | Trióxido de azufre | Óxido de azufre (VI) | Anhídrido sulfúrico |
3. Peróxidos
Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O22- llamado ión peróxido (este ion no se puede simplificar).
Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.
La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).
Reglas para la nomenclatura de los peróxidos:
- Sistemática: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, …, para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula. Igual, pues que cualquier óxido.
- Stock: Se nombra con las palabras “ peróxido de ” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (ya lo conocemos).
- Tradicional: Se nombra con las palabras “ peróxido ” y el nombre del metal, si tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo -oso y la terminación -ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico. o se precede el nombre del metal de la preposición de.
Aunque sólo se conocen peróxidos de los grupos 1, 2, 11 y 12, a modo de entrenamiento se formularán peróxidos de otros metales que no son de los grupos citados.
Ten en cuenta que como el número de oxidación del grupo peróxido es – 2, el metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del peróxido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del metal.
Ejemplos de peróxidos:
| Compuesto | Sistemática | Stock | Tradicional |
| Na2O2 | Dióxido de disodio | Peróxido de sodio | Peróxido de sodio (Oxilita) |
| CaO2 | Dióxido de calcio | Peróxido de calcio | Peróxido cálcico |
| Ni2O6 | Hexaóxido de diniquel | Peróxido de niquel (III) | Peróxidoniquélico |
| Cu2O2 | Dióxido de dicobre | Peróxido de cobre (I) | Peróxido cuproso |
| CuO2 | Dióxido decobre | Peróxidode cobre (II) | Peróxido cúprico |
| PbO4 | Tetraóxido de plomo | Peróxido de plomo (IV) | Peróxido plúmbico |
| H2O2 | Dióxido de dihidrógeno | Peróxido de hidrógeno | Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) |
Actividad: Nomenclatura de compuestos binarios
I. Óxidos básicos
1. Completa la siguiente tabla con la fórmula química, la nomenclatura sistemática, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional para cada óxido básico.
| Fórmula Química | Nomenclatura Sistemática | Nomenclatura de Stock | Nomenclatura Tradicional |
|---|---|---|---|
| Ga₂O₃ | |||
| Cu₂O | |||
| MgO | |||
| ZnO | |||
| CaO | |||
| PbO₂ | |||
| Na₂O | |||
| K₂O | |||
| FeO | |||
| TiO₂ | |||
| SrO | |||
| NiO |
2. Dada las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional, escribe la fórmula química:
a) Óxido de estroncio
b) Óxido de cromo (III)
c) Dióxido de manganeso
d) Óxido argéntico
e) Óxido de cobalto (II)
f) Óxido plumboso
g) Trióxido de diníquel
h) Óxido de estaño (IV)
i) Óxido de mercurio (II)
j) Pentaóxido de divanadio
II. Óxidos ácidos
1. Completa la siguiente tabla con la fórmula química, la nomenclatura sistemática, la nomenclatura de Stock y la nomenclatura tradicional para cada óxido ácido.
| Fórmula Química | Nomenclatura Sistemática | Nomenclatura de Stock | Nomenclatura Tradicional |
|---|---|---|---|
| I₂O₇ | |||
| NO2 | |||
| P₂O₅ | |||
| NO₂ | |||
| CO₂ | |||
| N₂O₃ | |||
| SeO₂ | |||
| I₂O₅ | |||
| Br₂O₇ | |||
| I₂O₅ | |||
| P2O3 | |||
| N₂O₅ | |||
| As₂O₃ | |||
| CrO₃ | |||
| SiO₂ |
2. Dada las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional, escribe la fórmula química:
a) Óxido de cloro (III)
b) Trióxido de dinitrógeno
c) Anhídrido sulfuroso
d) Anhídrido perbrómico
e) Decaóxido de tetrafósforo
f) Óxido de cloro (I)
g) Heptóxido de diyodo
h) Óxido de arsénico (V)
i) Monóxido de nitrógeno
j) Óxido de boro