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1Ro – Química

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  1. Syllabus

    Unidad 1. Química: La Ciencia Del Cambio (6 Semanas)
    5 Lessons
  2. Unidad 2: Átomos, Elementos, Compuestos Y Mezclas (3 Semanas)
    3 Lessons
  3. Unidad 3. El Átomo Nuclear (4 Semanas)
    6 Lessons
  4. Unidad 4. Estructura Atómica Y Configuración Electrónica (6 Semanas)
    5 Lessons
  5. Unidad 5. Tabla Periódica (7 Semanas)
    7 Lessons
  6. Unidad 6. Enlace Químico (6 Semanas)
    6 Lessons
  7. Unidad 7. Fórmulas Químicas Y Nomenclatura Inorgánica (8 Semanas)
    8 Lessons
Unit Progress
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En esta nueva lección aprenderás sobre tres grupos muy importantes de elementos en la tabla periódica: metales, no metales y metaloides. Estos grupos son esenciales para entender cómo funcionan los materiales que usamos a diario.

Objetivo de aprendizaje

Identificar y comparar las propiedades de los metales, no metales y metaloides mediante un análisis de sus características y ejemplos representativos.

1. Definición de metales, no metales y metaloides (semimetales)

  • Metales: Son elementos que tienen la capacidad de conducir electricidad y calor. Son maleables (se pueden moldear) y dúctiles (se pueden estirar en hilos). Un ejemplo clásico de metal es el hierro (Fe).
  • No Metales: Son elementos que no conducen bien el calor ni la electricidad. Suelen ser frágiles si son sólidos, o pueden presentarse en forma de gases. Un ejemplo de no metal es el oxígeno (O2).
  • Metaloides: Son elementos que tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Pueden comportarse como metales en algunas situaciones y como no metales en otras. Un ejemplo de metaloide es el silicio (Si).

2. Características principales:

PropiedadMetalesNo MetalesMetaloides
Conducción eléctricaMuy buenaMalaIntermedia (dependiendo de las condiciones)
Conducción térmicaMuy buenaMalaIntermedia
AparienciaBrillanteMate o sin brilloBrillante o mate, depende del estado
MaleabilidadAlta (se pueden moldear)Baja (tienden a romperse)Baja o intermedia
Estado físicoSólidos (excepto mercurio)Gases, sólidos frágiles o líquidosGeneralmente sólidos
DuctilidadAlta (se pueden estirar en hilos)BajaIntermedia
EjemplosHierro (Fe), Cobre (Cu), Oro (Au)Oxígeno (O2), Azufre (S), Cloro (Cl)Silicio (Si), Boro (B), Arsénico (As)

3. Ejemplos comunes:

  • Metales: Oro (Au), Aluminio (Al), Zinc (Zn), Hierro (Fe), Plata (Ag).
  • No Metales: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Cloro (Cl), Azufre (S), Carbono (C).
  • Metaloides: Silicio (Si), Boro (B), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb).